Question

Al añadir un ligero exceso de disolución de
nitrato de plata 0,1 M a 100,0 mL de una
disolución de cloruro de sodio, se forman
0,718 g de precipitado de cloruro de plata.
Calcula la molaridad de la disolución de
cloruro de sodio. También se produce, en la
reacción, nitrato de sodio.

Answer 1

   DATOS:
   Al añadir un exceso de disolución de nitrato de plata AgNO3 a 0.1 M 
  100 ml cloruro de sodio . NaCl    M NaCl=? 
   Se obtiene :
   0.718 g cloruro de plata AgCl
   También se produce en la reacción Nitrato de sodio NaNO3

  SOLUCIÓN: 
     Para resolver el ejercicio es necesario escribir la reacción química:

       Peso molecular de AgCl  = 108 g + 35.5 g = 143.5 g/mol
         AgNO3  + NaCl  →  AgCl  +  NaNO3 
       1 mol            1mol       1 mol     1 mol
                                           143.5 g 
                               ?          0.718 g

       Se plantea un factor de conversión para encontrar la cantidad (en
      moles de NaCl ) a partir de 0.718 g AgCl de la siguiente manera :

    0.718 g AgCl* 1mol AgCl/ 143.5 gAgCl= 5.003484*10⁻³ mol AgCl
    5.003484*10⁻³ mol AgCl*1 molNaCl/1 mol AgCl =5.003484*10⁻³ mol NaCl

        La moralidad (M) de NaCl se calcula mediante la siguiente formula :
           M NaCl= moles  NaCl / lV(lts) NaCl
          100 ml NaCl * 1 Lt NaCl / 1000 ml NaCl = 0.1 Lt NaCl .
      m NaCl = 5.003484*10⁻³ moles NaCl/ 0.1 Lt NaCl = 0.05 M NaCl.