Respuestas
Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son:
Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789:
Este resultado se debe al químico francés A. L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Considerando que “La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.”
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 1801.
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803
Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosos trabajos de los cuales formuló en 1803: “Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos”.
Ley de Richter a de las proporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes. 1792
Fue enunciada por el alemán J. B. Richter en 1792 y dice que los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre si.
Leyes ponderales:
Estas leyes reciben el nombre de ponderales por referirse al peso de las sustancias que reaccionan.
LEYES PONDERALES.
1- Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789.
Ejemplo: cuando un hielo se derrite se convierte en agua con la misma cantidad de mas que el hielo.
2- Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 1801.
Ejemplo: el agua siempre se formara debido a dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxigeno. Esa proporción siempre se mantiene.
3- Ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803.
Ejemplo: El agua tiene la formula química de H₂O, los indices de cada elemento siempre serán enteros y sencillos.
4- Ley de Richter a de las proporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes. 1792.
Ejemplo: si combino azufre con la misma oxigeno y luego hierro con la misma cantidad de oxigeno, estas más son proporcionales entre sí.
La leyes ponderales son una serie de teoremas que se cumplen en procesos donde se relacionan las masas y que nos permiten comprender estos comportamientos.
Mira más sobre las leyes ponderales en este enlace brainly.lat/tarea/128941.
