Question

Hallar la densidad del Acido Sulfhidrico (H2S) a 23°C y 755 Torricelys. La formula es:


D=\frac{PM}{RT}



P es la presión en atm

R es la constante del gas ideal valor 0.082

T es la temperatura en K

M es masa molar

Answer 1

Es aplicación directa de la expresión dada:

$\rho= \dfrac{P M_{m} }{RT}$

Si la masa atómica del azufre es 32 unidades, y la del hidrógeno es 1, podemos calcular la masa molar del ácido sulfhídrico:

$\mathrm{ H_{2}S }=(2 \cdot 1)+32=34 \ u$

Y si la masa molecular del ácido es 34 uma, su masa molar es 34 gramos por mol. Cambiamos los Torr a Atmóferas, y los Centígrados a Kelvin:

$755 \ [Torr] \cdot \dfrac{1 \ [atm]}{760 \ [Torr]} =0.99 \ [atm]$

$T_{K}= T_{C}+273.15 \\ \\ T_{K}=23+273.15=296.15 \ [K]$

Y ya podemos hacer uso de la expresión dada:

$\rho = \dfrac{(0.99)(34)}{(0.082)(296.15)} \\ \\ \ \boxed{\rho=1.39\left[\ \dfrac{g}{l}\right]}$

Este valor está en gramos por litro debido a las unidades de ''R'' que son:

$R=0.082\left[\ \dfrac{l \cdot atm}{K \cdot mol}\right]$

Un saludo ;)

Answer 2

La densidad del ácido sulfhídrico a 23°C y 755 Torr es: 1.387 g/L

Datos:

P= 755 Torr= 0.99 atm

Pm= 34 g/mol

d=?

T= 23°C= 296 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P. Pm=d.R.T

Donde:

P: Presión en atm

Pm: Peso molecular

d: Densidad

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

P*Pm= d*0.082 L* atm/ mol* K* T

0.99 atm* 34 g/mol= d*0.082 L* atm/ mol* K*296 K

d= (0.99 atm* 34 g/mol)/ (0.082 L* atm/ mol* K*296 K)

d=1.387 g/L

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