Hallar la densidad del Acido Sulfhidrico (H2S) a 23°C y 755 Torricelys. La formula es:
D=\frac{PM}{RT}
P es la presión en atm
R es la constante del gas ideal valor 0.082
T es la temperatura en K
M es masa molar
Respuestas
Respuesta dada por:
18
Es aplicación directa de la expresión dada:
![\rho= \dfrac{P M_{m} }{RT} \rho= \dfrac{P M_{m} }{RT}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Crho%3D+%5Cdfrac%7BP+M_%7Bm%7D+%7D%7BRT%7D+)
Si la masa atómica del azufre es 32 unidades, y la del hidrógeno es 1, podemos calcular la masa molar del ácido sulfhídrico:
![\mathrm{ H_{2}S }=(2 \cdot 1)+32=34 \ u \mathrm{ H_{2}S }=(2 \cdot 1)+32=34 \ u](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cmathrm%7B+H_%7B2%7DS+%7D%3D%282++%5Ccdot+1%29%2B32%3D34+%5C+u)
Y si la masa molecular del ácido es 34 uma, su masa molar es 34 gramos por mol. Cambiamos los Torr a Atmóferas, y los Centígrados a Kelvin:
![755 \ [Torr] \cdot \dfrac{1 \ [atm]}{760 \ [Torr]} =0.99 \ [atm] 755 \ [Torr] \cdot \dfrac{1 \ [atm]}{760 \ [Torr]} =0.99 \ [atm]](https://tex.z-dn.net/?f=755+%5C+%5BTorr%5D+%5Ccdot+%5Cdfrac%7B1+%5C+%5Batm%5D%7D%7B760+%5C+%5BTorr%5D%7D+%3D0.99+%5C+%5Batm%5D)
![T_{K}= T_{C}+273.15 \\ \\ T_{K}=23+273.15=296.15 \ [K] T_{K}= T_{C}+273.15 \\ \\ T_{K}=23+273.15=296.15 \ [K]](https://tex.z-dn.net/?f=+T_%7BK%7D%3D+T_%7BC%7D%2B273.15+%5C%5C++%5C%5C++T_%7BK%7D%3D23%2B273.15%3D296.15+%5C+%5BK%5D+++)
Y ya podemos hacer uso de la expresión dada:
![\rho = \dfrac{(0.99)(34)}{(0.082)(296.15)} \\ \\ \ \boxed{\rho=1.39\left[\ \dfrac{g}{l}\right]} \rho = \dfrac{(0.99)(34)}{(0.082)(296.15)} \\ \\ \ \boxed{\rho=1.39\left[\ \dfrac{g}{l}\right]}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Crho+%3D++%5Cdfrac%7B%280.99%29%2834%29%7D%7B%280.082%29%28296.15%29%7D++%5C%5C++%5C%5C++%5C++%5Cboxed%7B%5Crho%3D1.39%5Cleft%5B%5C+%5Cdfrac%7Bg%7D%7Bl%7D%5Cright%5D%7D)
Este valor está en gramos por litro debido a las unidades de ''R'' que son:
![R=0.082\left[\ \dfrac{l \cdot atm}{K \cdot mol}\right] R=0.082\left[\ \dfrac{l \cdot atm}{K \cdot mol}\right]](https://tex.z-dn.net/?f=R%3D0.082%5Cleft%5B%5C+%5Cdfrac%7Bl+%5Ccdot+atm%7D%7BK+%5Ccdot+mol%7D%5Cright%5D)
Un saludo ;)
Si la masa atómica del azufre es 32 unidades, y la del hidrógeno es 1, podemos calcular la masa molar del ácido sulfhídrico:
Y si la masa molecular del ácido es 34 uma, su masa molar es 34 gramos por mol. Cambiamos los Torr a Atmóferas, y los Centígrados a Kelvin:
Y ya podemos hacer uso de la expresión dada:
Este valor está en gramos por litro debido a las unidades de ''R'' que son:
Un saludo ;)
Respuesta dada por:
4
La densidad del ácido sulfhídrico a 23°C y 755 Torr es: 1.387 g/L
Datos:
P= 755 Torr= 0.99 atm
Pm= 34 g/mol
d=?
T= 23°C= 296 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P. Pm=d.R.T
Donde:
P: Presión en atm
Pm: Peso molecular
d: Densidad
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
P*Pm= d*0.082 L* atm/ mol* K* T
0.99 atm* 34 g/mol= d*0.082 L* atm/ mol* K*296 K
d= (0.99 atm* 34 g/mol)/ (0.082 L* atm/ mol* K*296 K)
d=1.387 g/L
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