Question

4NH3 + 7O2 -> 4NO2 + 6H2O 1 mol de NH3 requiere ____ moles de O2 ????

Answer 1

Recuerda que siempre tienes que tener en cuenta las relaciones estequimétricas de las ecuaciones.

Answer 2

Para la reacción química  entre Amoniaco y Oxígeno, se realizan cálculos estequiométricos y se determina que se requieren 1,75 moles de Oxígeno por cada mol de Amoniaco

Ecuación Química

4 NH₃   +  7 O₂   →    4NO₂   +   6 H₂O

¿Cómo calcular moles de Oxígeno que se requieren por mol de NH₃ para la reacción?

De la ecuación química se tiene que:

4 moles de NH₃ reaccionan con 7 moles de Oxígeno (O₂)

1 mol de NH₃  ×  (7 moles de O₂ / 4 moles NH₃ ) = 1,75 mol O₂

Si vemos en la ecuación química, la relación de moles de Oxigeno / moles de Amoniaco es 7/4, por lo tanto es equivalente a:

mol de O₂/ mol NH₃ = 1,75

Lo que significa que se requieren 1,75 mol O₂ por cada mol de NH₃.

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