Question

Química, reacciones y termodinámica química. Por favor ayuda.

Answer 1

$CO(g) + 2H_2(g)\ \to\ CH_3OH(l)$

b) Como podemos ver, un mol de CO requiere de 2 mol de hidrógeno para producir un mol de metanol. Decimos que la estequiometría entre el CO y el $H_2$ es 1:2, es decir, se requiere el doble de moles de hidrógeno que de monóxido de carbono.

Los 2 mol de $H_2$ reaccionarán con 1 mol de CO, sobrando el otro mol de CO. Por lo tanto, el hidrógeno será el reactivo limitante.

a) Los cálculos que se hagan tienen que ser referidos siempre al reactivo limitante. La masa de metanol vendrá dada por los mol de metanol que se obtengan. La estequiometría $H_2:CH_3OH$ es 2:1. Si reaccionan 2 mol de hidrógeno se producirán 1 mol de metanol. La masa molecular del metanol es:

$CH_3OH = 12 + 4\cdot 1 + 16 = 32\ g/mol$

$1\mol\ CH_3OH\cdot \frac{32\ g}{1\ mol} = \bf 32\ g\ CH_3OH$

c) Nos dicen que tan solo se obtienen 25 g de metanol, eso quiere decir que la reacción no se da completamente. Debemos determinar el rendimiento de la reacción:

$r = \frac{m_{real}}{m_{calculada}}\cdot 100 = \frac{25\ g}{32\ g}\cdot 100 = \bf 78,1\%$