Question

Uno de los componentes básicos de la piña, es un aceite esencial que presenta la siguiente composición porcentual: 62.06% de C, 10.34% de H y lo demás de Oxígeno, con una masa molecular determinada experimentalmente igual a 116 g/mol. Calcula la fórmula molecular de este aceite.

Answer 1

1. Calcular % de oxigeno:

% O= 100 % - 62.06 % - 10.34 % = 27.6 % O

1. calcular moles

C: 62.06 g / 12 g/mol = 5.172 mol
H: 10.34 g/ 1 g/mol = 10.34 mol
O: 27.6 g/ 16 g/mol = 1.725 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 5.172 mol / 1.725 mol = 3
H: 10.34 mol / 1.725 mol = 6
O: 1.725 mol / 1.725 mol = 1

3. FE: C3H6O

4. Calcular la Mm de la FE

C: 3 x 12 = 36 g/mol
H: 6 x 1 = 6 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
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      Mm = 58 g/mol

5. calcular n = Mm compuesto/Mm FE

n = 116 g/mol /58 g/mol

n = 2

6. FM: (C3H6O)2 = C6H12O2