Question

Cuántos gramos de sulfuro de níquel II (NiS) se pueden producir por la reacción de 5.75 g de níquel con 5.22 g de azufre? Ni 1 S NiS

Answer 1

Tenemos la reacción química:
Ni + S ------------ NiS  
donde Ni es 5,75g y S es 5,22g
Ambas cantidades las llevamos al moles para averiguar cual es el reactivo limitante: 
5,75g Ni x 1mol Ni/ 14g Ni= 0,41 mol Ni

5,22g S x !mol S/ 32,1g S= 0,16 mol S (este es el reactivo limitante)

Entonces aplicamos el reactivo limitante al sulfuro de níquel para obetener los gramos:
0,16 mol S x 1mol NiS/ 1mol S= 0,16 mol NiS
0,16 mol NiS x 46,1g NiS/ 1mol NiS= 7,37 g NiS

Espero que te sirva, y si te gusta mi respuesta, podrias darme estrellas para subir de nivel? :) 

Answer 2

Mm Ni = 58.69 g/mol
        S = 32 g/mol
     NiS = 90.75 g/mol

             Ni +S → NiS

1. calcular moles a partir de los gramos  n = masa/Mm

n Ni = 5.75 g/ 58.69 g/mol = 0.0979 mol

n S = 5.22 g / 32 g/mol = 0.1631 mol

2. calcular moles a partir de la ecuación quimica

n NiS = 0.0979 mol Ni  x  1 mol NiS
                                        ```````````````
                                          1 mol Ni

n NiS = 0.0979

n NiS = 0.1631 mol S  x   1 mol NiS
                                      ``````````````````
                                          1 mol S

n NiS = 0.1631

Reactivo limitante: S produce 0.1631 moles de NiS

2. calcular gramos de NiS

Masa = 0.1631 mol  x  90.75 g/mol

masa = 14.80 g de NiS