Question

una masa de hidrógeno ocupa un volumen de 8 litros a 730 milímetros de mercurio de presión ¿cual es el volumen del gas a una atmósfera de presión, si la temperatura pertenece constante ?

el procedimiento completo , gracias

Answer 1

DATOS:
   V₁= 8 Lts
   P₁= 730 mmHg
   V₂ = ?
   P₂ = 1 atm
    a temperatura constante.

   SOLUCIÓN :
      transformación :
       730 mHg * 1 atm/ 760 mmHg= 0.96 atms 
    
    Para la solución del ejercicio es necesario la utilización de la 
    formula de los gases de la Ley de Boyle que es la ley que relaciona  
    el volumen y la presión de cierta cantidad de gas medida a temperatura 
    constante :

         V1 * P1 = V2*P2 
      Se despeja V2 :
           V2 = V1* P1 /P2
           V2 = 8 Lts * 0.96 atm / 1 atm =
            V2 = 7.68 Lts .