Question

Cual es la presion de vapor de una solucion de 12,5gr de hidroquinona , C6H6O2 en en 100gr gr de aguaa 22grados celcius

Answer 1

P₀ el agua a 22 ºC = 19.8 torr

Mm C6H6O2 = 110 g/mol
              H2O =  18 g/mol

1. calcular moles soluto

n = 12.5 g / 110 g/mol = 0.114 moles de hidroquinona

2. calcular moles del solvente

n = 100 g / 18 g/mol = 5.556 moles

3. calcular moles totales

n totales = nsto + n svte

n totales = 0.114 moles + 5.556 moles = 5.67 moles

4. calcular fracción molar del solvente

X svte =   n svte / n totales

X svte = 5.556 moles/ 5.67 moles = 0.979

5. calcular la Presión de vapor de la solución

P = P₀  ·  Xsvte

P = 19.8 torr x 0.979 = 19.4 torr

6. convertir torr a atm

1 atm ---- 760 torr
    x    ----- 19.4 torr

x = 0.0255 atm