Question

Para estos elementos responder:

z= 50 (Estaño)
z= 53 (Yodo)
z= 13 (Aluminio)
z= 119 (Ununenio)

Cuantos orbitales apareados hay?
Cuantos orbitales desapareados hay?
Cuantos orbitales vacíos hay?

Answer 1

Para hacer este ejercicio vamos a recurrir a las configuraciones electrónicas externas de los elementos, ya que no tiene mucho sentido escribir las configuraciones completas. Si conocemos la tabla periódica podemos colocar cada elemento en su grupo y periodo, de ese modo la configuración electrónica externa es muy simple:

- Sn (periodo 5, grupo 14): $5s^25p^2$
Tendrá dos electrones desapareados en el nivel "5p" y un orbital vacío.

- I (periodo 6, grupo 17): $5s^25p^5$
Tendrá cuatro electrones apareados, uno desapareado y ningún orbital vacío.

- Al (periodo 3, grupo 13): $3s^23p^1$
Tendrá un electrón desapareado y dos orbitales vacíos.

- Uue (periodo 8, grupo 1): $8s^1$
Tendría un electrón desapareado y ningún orbital vacío.