Question

¿Cuántos átomos de hidrógeno están presentes en 25.6 g de urea (NH2)2CO que se utiliza como fertilizante en alimentos para animales y en la elaboración de polímeros? La masa molar de la urea es 60.06 g. !

Answer 1

¡Hola!


Por la Ley de Avogrado se entiende que para cada 1 mol de sustancia tenemos 6,02 * 10²³ átomos de moléculas, luego:

1 mol de (NH2)2CO--------------------- 6,02*10²³ atomos
4 mol de H --------------------------------- y

$y = 4*6,02*10^{23}$

$y = 24,08*10^{23}$

$\boxed{y = 2,408*10^{24}\:\'atomos\:de\:Hidr\'ogeno}$

¿Cuántos átomos de hidrógeno están presentes en 25.6 g de urea (NH2)2CO ?

60,06 g ------------------ 2,408*10^24
25,6 g ------------------- y

$60,06*y = 25,6*2,408*10^{24}$

$60,06y = 61,6448*10^{24}$

$60,06y = 6,16448*10^{25}$

$y = \dfrac{6,16448*10^{25}}{60,06}$

$y = 0,102638695*10^{25}$

$\boxed{\boxed{y = 1,02638695*10^{24}\'atomos}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!

Answer 2

Se calcula que en 25,6 gramos del compuesto Urea, de fórmula (NH₂)₂CO, hay 1,026 × 10²⁴ átomos  de Hidrógeno.

¿Cómo calculamos número de átomos de Hidrógeno en determinada masa del compuesto Urea?

Tenemos el compuesto: (NH₂)₂CO

Sabemos que la masa molar ( g/mol) del compuesto es 60,06 g/mol.

Calculamos a cuántos moles del compuesto equivalen 25,6 gramos:

(1 mol Urea / 60,06 g ) × 25,6 g = 0,426 mol de Urea

Sabemos que en un mol del compuesto, se tiene el Número de Avogadro de moléculas y en una molécula del compuesto se tienen 4 átomos de Hidrógeno. Calculamos átomos de Hidrógeno en 0,426 mol:

( 6,022 × 10²³ moléculas / 1 mol ) × ( 4 átomos H/ molécula ) × 0,426 mol = 1,026 × 10²⁴ átomos de Hidrógeno

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