Question

El azufre, S, reacciona con el oxígeno, O2 , para producir dióxido de azufre, SO2 . Al quemar totalmente 352 g de azufre con una riqueza del 87% se obtienen 29,1 L de dióxido de azufre, medidos a 23 °C. Calcula a qué presión se encuentra dicho gas.

Answer 1

DATOS :
    Al quemarse  :
    352 gramos de oxigeno O2
    de riqueza de 87%
    V = 29.1 Lt de SO2  dióxido de azufre 
     T = 23 °C + 273 = 296 °C 
     P = ? 

  SOLUCIÓN :
       Para la solución del problema es necesario saber la reacción 
      química entre el azufre (S)  y el oxigeno (O) para que obtener
      el SO2 el dioxido de azufre .

          S    + O₂    →     SO₂
        1 mol   1 mol        1 mol
          32 g     32 g         64 g 

        352 g O2 * 87 g O2 / 100 g O2 = 306.24 g O2
          306.24 g O2 * 64 g SO2 / 32 g O2 = 612.48 g SO2 
            nSO2 = 612.48 g SO2 / 64 g / mol SO2 = 9.57 moles de SO2 

           P * V =  n * R * T 
           P SO2 = n * R * T / V 
        P SO2 = ( 9.57 mol * 0.0821 Lt * atm / °K * mol * 296 °K ) / 29.1 Lt
        P SO2 = 7.99 atm ≈ 8 atm.