Question

Él hidrógeno se distribuye comprimido a 110atm en cilindros de acero de 100 litros de capacidad a una temperatura de 278°K

a- determina él número de moles de hidrógeno que contiene uno de estos cilindros completamente lleno

b- cuantos gramos de hidrógeno hay en un cilindro

Por favor ayudenme !!

Answer 1

a. Ley de los gases Ideales

P · V = n · R · T

R = 0.082 (L atm( mol K)

T =  278 K

P = 110  atm

V = 100 Llitros

n =        110 atm  x  100 L
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      0.082 (L atm / mo K) x 278 K

n =  482.54 moles

b) gramos de H2 = ?

n = masa/Mm

Mm H2 = 2 g/mol

masa = 2 g/mol x 482.54 moles

masa = 965.08 g de hidrógeno

Answer 2

a. El número de moles de hidrógeno que contiene el cilindro lleno es: 482.54 moles

b. Los gramos de hidrógeno contenidos en el cilindro son: 965.08 g

Datos:

P= 110 atm

V= 100 L

T= 278 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, se hallan los moles:

110 atm* 100 L= n*0.082 L* atm/ mol* K  *278 K

n=(110 atm* 100 L) /(0.082 L* atm/ mol* K  *278 K)

n=482.54 moles de hidrógeno

Se hallan los gramos de hidrógeno:

Masa= moles* peso molecular

Masa= 482.54 moles * 2 g/mol

Masa=965.08 g

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