Question

calcula el volumen de gas oxigeno (O2) en litros que reacciona totalmente con bisulfuro de carbono (CS2) necesario para obtener 50L de dioxido de carbono (CO2) en condiciones normales

Answer 1

Si escribimos la reacción: $CS_2(l) + 3O_2(g)\ \to\ CO_2(g) + 2SO_2(g)$ podemos ver que la estequiometría entre el oxígeno y el dióxido de carbono es 3:1. Esto quiere decir que se necesita el triple de volumen de $O_2$ que el volumen de $CO_2$ que se obtenga.

$50\ L\ CO_2\cdot \frac{3\ L\ O_2}{1\ L\ CO_2} = \bf 150\ L\ O_2$

Dado que las condiciones normales son para todo el sistema, se puede hacer el cálculo en función del volumen de gases en lugar de los moles. Cuidado porque ambas especies son gaseosas. Si no fuera así, habría que recurrir a los moles.

Answer 2

El volumen de oxígeno que reacciona con bisulfuro de carbono es: 150 L O₂

Datos:

50 L CO₂

Reacción química:

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂

Explicación:

Se debe realizar la conversión de litros de dióxido de carbono a litros de oxígeno teniendo en cuenta que 1 mol sustancia= 22.4 litros:

50 L CO₂ ( 1 mol CO₂/ 22.4 L CO₂)(3 mol O₂/ 1 mol CO₂)( 22.4 L O₂/ 1 mol O₂)= 150 L O₂

Por lo tanto, se requieren 150 L de oxígeno para producir 50 L de dióxido de carbono,

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