Question

Disponemos de 2,7 litros de SO2a una temperatura de 12 °C , cual sera el volumen final si se disminuye a una temperatura a 273,15°K.

Answer 1

DATOS :
 Volumen inicial de SO2 = V1 = 2.7 Lts 
 temperatura inicial T1 = 12 °C 
 Volumen final de SO2 = V2 = ?
 Temperatura final  T2 = 273 .15 ° K = 0.15 ° C 

  SOLUCIÓN:
  Transformación :
     °C = °K - 273 
    °C = 273.15 - 273 = 0.15°C .

  Para resolver el ejercicio se aplica la ley combinada y se supone 
 que se realiza el proceso a presion constante ( ley de charles ) de 
 la siguiente manera :

   V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1     Presión constante 
    V1 * T2 = V2 * T1 

  Se despeja V2 : 
    V2 = V1 * T2 / T1 
    V2 = 2.7 Lts * 0.15 °C / 12 °C 
    V2 = 0.03375 Lts .