Estequiometria.
Cuantos moles de butano (C4H10) se necesitan para producir 300 moles de bioxido de carbono (CO4)
C4H10 + O2 = CO2 + H2O
Respuestas
Respuesta dada por:
4
primero balancea la ecuación
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
Ahora sí:
2moles de C4H10 ➡ 8moles de CO2
X. ➡ 300 moles de CO2
![\frac{2 \times 300}{8} = \frac{600}{8} = 75moles \frac{2 \times 300}{8} = \frac{600}{8} = 75moles](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B2+%5Ctimes+300%7D%7B8%7D++%3D++%5Cfrac%7B600%7D%7B8%7D++%3D+75moles)
75 moles de C4H10 producen 300 moles de CO2.
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
Ahora sí:
2moles de C4H10 ➡ 8moles de CO2
X. ➡ 300 moles de CO2
75 moles de C4H10 producen 300 moles de CO2.
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