Question

Cuál es la molalidad de una solución que contiene 7,78 g de urea [(NH2)2CO] en 203 g de agua?

Answer 1

Mm ((NH2)2CO) = 60 g/mol

m = moles soluto / Kg solvente

1. calcular moles aplicando la fórmula n = masa/Mm

n = 7.7 g / 60 g/mol = 0.1283 moles

2. convertir g a Kg

Kg = 203 / 1000 = 0.203 Kg

3. calcular molalidad

m = 0.1283 moles / 0.203 Kg

m = 0.632 molal

Answer 2

Dada una disolución de Urea con un peso de soluto y disolvente conocidos, se pide expresar la concentración en molalidad (m). El resultado es m = 0,64 mol / kg.

Cálculo de molalidad de la solución

Soluto: Urea

Disolvente: agua

Masa del disolvente = 203 gramos

Masa de soluto (Urea) = 7,78 gramos

Por definición, molalidad  (m) = moles de soluto / kg de disolvente

Tenemos masa de soluto, podemos convertir a moles:

moles de soluto (urea) = gramos / masa molar

Masa molar  (NH₂)₂CO = 4 + 2 (14)  + 12  + 16  = 60 g/mol

Entonces:

moles de soluto = 7,78 gramos/ 60 gramos/mol

moles de soluto ( Urea) = 0,13

Masa de disolvente = 203 gramos

203 gramos × 1 kg/ 1000 g = 0,203 kg

Ahora, podemos calcular molalidad de la solución (m):

molalidad = moles  Urea / kg disolvente

m = 0,13 mol / 0,203 kg

m = 0,64 mol/kg

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