Calcule la molaridad de cada una de las siguientes soluciones:
a. 29,0 g de etanol (C2H5OH) en 545 ml de solución
b. 15,4 g de sacarosa (C12H22O11) en 74 ml de solución
c. 9,00 g de cloruro de sodio (NaCl) en 86,4 ml de solución
Respuestas
n (moles) = masa/Mm
a) Mm etanol = 46 g/mol
convertir mL a L
L = 545 / 1000 = 0.545 L
calcular moles n = masa/Mm
n = 29.0 g/ 46 g/mol = 0.630 moles
calcula la M
M = 0.630 mol / 0.545 L
M = 1.16 molar
b) Mm sacarosa = 342 g/mol
convertir mL a L
L = 74 / 1000 = 0.074 L
calcular moles
n = 15.4 g / 342 g/mol = 0.045 moles
calcular la M
M = 0.045 moles / 0.074 L
M = 0.60 molar
c) Mm NaCl = 58.45 g/mol
convertir mL a L
L = 86.4 / 1000 = 0.0864 L
calcular moles
n = 9.00 g/ 58.45 g/mol = 0.154 moles
calcular M
M = 0.154 moles / 0.0864 L
M = 1.78 molar
La molaridad de cada una de las soluciones es :
a) M = 1.38 mol/L
b) M = 0.608 mol/L
c) M = 1.78 mol/L
La molaridad de las soluciones se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molaridad , de la siguiente manera :
M =?
a. Sto = 29,0 g de etanol (C2H5OH) Pm = 46 g/mol
V sol = 545 ml de solución = 0.454 L
b. Sto = 15,4 g de sacarosa (C12H22O11) Pm = 342 g/mol
Vsol = 74 ml de solución = 0.074 L
c. Sto= 9,00 g de cloruro de sodio (NaCl) Pm = 58.5 g/mol
Vsol = 86,4 ml de solución = 0.0864 L
Fórmula de molaridad M :
M = gsto /Vsol (L) * Pmsto
a) M = 29 g / 46 g/mol* 0.454 L = 1.38 mol/L
b) M = 15.4 g / 342 g/mol* 0.074 L = 0.608 mol/L
c) M = 9 g / 58.5 g/mol* 0.0864 L = 1.78 mol/L
Para consultar puedes hacerlo aquí :https://brainly.lat/tarea/11743653
