Question

b) Para un cierto proceso que se lleva a cabo a T y P constante el valor ΔG es positivo ¿cuál es su conclusión? !

Answer 1

Un proceso con ∆G positivo necesitan un aporte de energía  adicional para llevarse a cabo, es decir no son espontáneas. Las reacciones con un ∆G negativo liberan energía, son espontáneas
.

∆G: es la energía utilizada en el sistema, es la variacion  en la energía libre de Gibbs


ΔG=ΔH−TΔS


ΔH: es el cambio en entalpía. En biología entalpía se refiere a la energía almacenada en los enlaces, un valor positivo indica que absorve calor y negativo que libera calor de reactivos a productos.


∆S: es el cambio de entropía del sistema durante la reacción, si es positivo el sistema se hace desordenado y si es negativo se hace ordenado.


T: es el impacto de la temperatura