Question

La siguiente ecuación balanceada, se lleva a cabo a condiciones normales de temperatura y presión, y representa la combustión de etano

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

¿Cuántas moles de C2H6 (etano) necesarias para producir 75 lts de CO2 (bióxido de carbono).

Answer 1

Condiciones normales significa que: PV = nRT
n= PV / RT
n= 1atm * 75L / 0.082atm L / mol ºK * 273.15ºK
n=3.348moles de CO2

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
(2*30.07g/mol) + (7*32g/mol) → (4*44.01g/mol) + (6*18g/mol)
60.14g/mol + 224g/mol → 176.04g/mol + 108g/mol
x=------------------------------ 3.348moles CO2
x= 1.143moles de etano

RESPUESTA= 1.143moles de etano