Cuando hay un accidente deportivo, generalmente tirones de músculo o torceduras, oímos que debemos de aplicar comprensas de calor. Esto tiene sentido porque este tipo de lesiones provoca que los músculos se contraigan, presionando las terminales nerviosas del lugar y provocando dolor. Al aplicar una comprensa caliente los músculos se relajan y vuelen a su forma natural, libreando los nervios y permitiendo el flujo de sangre normal.
Hay muchas técnicas para hacer esto, nos podemos poner toallas calientes, entrar a un sauna, etc. Sin embargo en competencias formales se utilizan paquetes de calentamiento, que son básicamente bolsas que emiten calor. Este calor es liberado por la siguiente reacción química:
4Fe+ 3O2→2Fe2 O3
Durante esta reacción se liberan 1,652 kJ de energía.
¨4. ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega Fe2O3?
Respuesta:
Fundamentación (¿Por qué?):
5. Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de ∆G?
Respuesta:
Fundamentación (Por qué):
6. Basándose en el valor de ∆S = 87.4 J/mol K, ¿Es una reacción espontánea o no?
Respuesta: Es espontánea
Fundamentación (¿Por qué?): Es mayor a cero.
7. Considerando que la reacción se encontrara en equilibrio, si se agrega calor al sistema, ¿hacia dónde se moverá la reacción? ¿Hacia los productos o reactivos?
Respuesta:
Fundamentación (¿Por qué?):
Favor de explicarme como hacerla, no me acuerdo... Gracias : )
Respuestas
Respuesta dada por:
2
porque relaja los musculos
Respuesta dada por:
2
por la precion y no hacer calentamientos
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4Fe+ 3O2→2Fe2 O3
Durante esta reacción se liberan 1,652 kJ de energía.