Question

En condiciones normales de temperatura y presion , 4.5 mol de nitrogeno(N2)gaseoso ocupa un volumen de

Answer 1

La respuesta es 22.4 litros, pero ¿de dónde sale esto?

Sale de la ecuación de gas ideal y tomando presión 1 atmósfera y temperatura 0° centígrados, que llevados a kelvin serían 273.15 K. Estas condiciones son las que se conocen como ''normales''.

$V= \dfrac{nRT}{P}$

Los valores a reemplazar son:

$n=1 \ [mol] \\ \\ R=0.082\left[\ \dfrac{atm \cdot l}{mol \cdot K}\right] \\ \\ T=273.15 \ [K] \\ \\ P=1 \ [atm]$

Y lo que obtenemos es:

$V= \dfrac{(1)(0.082)(273.15)}{1} \\ \\ \boxed{V=22.4 \ [l]}$

Ojalá que te sirva, te cuidas ;)

Answer 2

Se determina que, en Condiciones Normales de Presión y Temperatura (CNPT), la cantidad de 4,5 moles de gas Nitrógeno ocupa un volumen de 100,8 L.

¿Cómo calculamos el volumen ocupado por el Nitrógeno en CNPT?

Sabemos que en Condiciones Normales de Presión y Temperatura (CNPT), un mol de cualquier gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L. O sea, que el volumen molar de un gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura es 22,4 L/mol.

Calculamos qué volumen ocuparán 4,5 moles de Nitrógeno gaseoso (N₂) en CNPT.

4,5 mol de N₂  ×   ( 22, 4 L / mol ) = 100,8 L de N₂

El volumen ocupado por 4,5 moles de gas Nitrógeno en CNPT, es de 100,8 Litros.

Información sobre concepto de Volumen Molar en:

https://brainly.lat/tarea/20477754