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Debemos referir la proporción de cada elemento en el compuesto dado, para un total de 100 g de compuesto.
Las masas atómicas de los elementos que vamos a considerar son: K = 39,1 ; Cl = 35,5 ; O = 16.
La masa molecular del clorato de potasio es:
![KClO_3:\ 39,1 + 35,5 + 3\cdot 16 = 122,6\ u KClO_3:\ 39,1 + 35,5 + 3\cdot 16 = 122,6\ u](https://tex.z-dn.net/?f=KClO_3%3A%5C+39%2C1+%2B+35%2C5+%2B+3%5Ccdot+16+%3D+122%2C6%5C+u)
Ahora referimos las cantidades a solo 100 g de compuesto:
![K:\ \frac{39,1\ u\ K}{122,6\ u\ KClO_3} = \frac{x}{100\ u\ KClO_3} = \bf 31,9\% K:\ \frac{39,1\ u\ K}{122,6\ u\ KClO_3} = \frac{x}{100\ u\ KClO_3} = \bf 31,9\%](https://tex.z-dn.net/?f=K%3A%5C+%5Cfrac%7B39%2C1%5C+u%5C+K%7D%7B122%2C6%5C+u%5C+KClO_3%7D+%3D+%5Cfrac%7Bx%7D%7B100%5C+u%5C+KClO_3%7D+%3D+%5Cbf+31%2C9%5C%25)
![Cl:\ \frac{35,5\ u\ Cl}{122,6\ u\ KClO_3} = \frac{x}{100\ u\ KClO_3} = \bf 28,9\% Cl:\ \frac{35,5\ u\ Cl}{122,6\ u\ KClO_3} = \frac{x}{100\ u\ KClO_3} = \bf 28,9\%](https://tex.z-dn.net/?f=Cl%3A%5C+%5Cfrac%7B35%2C5%5C+u%5C+Cl%7D%7B122%2C6%5C+u%5C+KClO_3%7D+%3D+%5Cfrac%7Bx%7D%7B100%5C+u%5C+KClO_3%7D+%3D+%5Cbf+28%2C9%5C%25)
![O:\ \frac{48\ u\ O}{122,6\ u\ KClO_3} = \frac{x}{100\ u\ KClO_3} = \bf 39,2\% O:\ \frac{48\ u\ O}{122,6\ u\ KClO_3} = \frac{x}{100\ u\ KClO_3} = \bf 39,2\%](https://tex.z-dn.net/?f=O%3A%5C+%5Cfrac%7B48%5C+u%5C+O%7D%7B122%2C6%5C+u%5C+KClO_3%7D+%3D+%5Cfrac%7Bx%7D%7B100%5C+u%5C+KClO_3%7D+%3D+%5Cbf+39%2C2%5C%25)
Las masas atómicas de los elementos que vamos a considerar son: K = 39,1 ; Cl = 35,5 ; O = 16.
La masa molecular del clorato de potasio es:
Ahora referimos las cantidades a solo 100 g de compuesto:
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