Question

108 - 3.45
Determine las fórmulas empíricas de los compuestos con las siguientes composiciones en masa:
a) 10.4% de C, 27.8% de S y 61.7% de Cl

b) 21.7% de C, 9.6% de O y 68.7% de F

c) 32.79% de Na, 13.02% de Al y el resto de F

Answer 1

a)

calcular moles

C: 10.4 g/ 12 g/mol = 0.86 mol
S:  27.8 g / 32 g/mol = 0.86 mol
Cl = 61.7 g/ 35.45 g/mol = 1.74 mol

dividir entre el menro de los resultados

C: 0.86 mol / 0.86 mol = 1
S: 0.86 mol / 0.86 mol = 1
Cl: 1.74 mol / 0.86 mol = 2

FE:  CSCl2

b)

C: 21.7 g/ 12 g/mol = 1.80 mol
O: 9.6 g / 16 g/mol = 0.6 mol
F: 68.7 g / 18.9 g/mol = 3.63 mol

dividir entre el menor de los resultados

C: 1.80 mol / 0.6 mol = 3
O: 0.6 mol / 0.6 mol = 1
F: 3.63 mol / 0.6 mol = 6

FE: C3OF6

c)

1. calcular % de F = 100% - 32.79% - 13.02% = 54.19 % F

calcular moles

Na: 32.79 g / 23 g/mol = 1.426 mol
 Al:  13.02 g/ 27 g/mol = 0.482 mol
  F:  54.19 g / 19 g/mol = 2.852 mol

dividir entre el menor de los resultados

Na: 1.426 mol / 0.482mol = 3
Al: 0.482 mol / 0.482 mol = 1
 F: 2.852 mol / 0.482 mol = 6

FE: Na3AlF6

Answer 2

Dada la composición porcentual de varios compuestos, se determina la  fórmula empírica de cada uno.

Ejercicio a)

A partir de la composición porcentual, tenemos:

      Asumiendo: 100 g    ⇒    moles             dividiendo /valor menor

C :  10,4 %   M.A = 12            10,4 / 12 =  0,86       0,86 / 0,86 = 1

S :  27,8 %   M.A = 32           27,8 /32 =  0,86      0,86 / 0,86 = 1

Cl:  61,7 %    M.A = 35,5       61,7 /35,5 = 1,74       1,74 / 0,86 = 2

Fórmula empírica :   CSCl₂

Ejercicio b)

A partir de la composición porcentual, tenemos:

      Asumiendo: 100 g    ⇒    moles             dividiendo /valor menor

C :  21,7 %   M.A = 12           21,7 / 12 = 1,8            1,8 / 0,6 = 3

O :  9,6 %   M.A = 16            9,6 / 16 = 0,6           0,6 / 0,6 = 1

F:  68,7 %   M.A = 19           68,7 /19 =  3,6          3,6 / 0,6 = 6

Fórmula empírica :   C₃OF₆

Ejercicio c)

A partir de la composición porcentual, tenemos:

      Asumiendo: 100 g    ⇒    moles                  dividiendo /valor menor

Na :  32,79 %   M.A = 23         32,79 / 23 = 1,42           1,42 / 0,48 = 3

Al :   13,02 %   M.A = 27          13,02 / 27 =  0,48          0,48 / 0,48 = 1

F:     54,19 %   M.A = 19           54,19 /19 =    2,85          2,85 / 0,48 = 6

Fórmula empírica :   Na₃AlF₆

Más ejercicios relacionados a determinación de fórmula mínima o empírica en:

https://brainly.lat/tarea/61481701

https://brainly.lat/tarea/60265809

#SPJ2