108 - 3.45
Determine las fórmulas empíricas de los compuestos con las siguientes composiciones en masa:
a) 10.4% de C, 27.8% de S y 61.7% de Cl
b) 21.7% de C, 9.6% de O y 68.7% de F
c) 32.79% de Na, 13.02% de Al y el resto de F
Respuestas
calcular moles
C: 10.4 g/ 12 g/mol = 0.86 mol
S: 27.8 g / 32 g/mol = 0.86 mol
Cl = 61.7 g/ 35.45 g/mol = 1.74 mol
dividir entre el menro de los resultados
C: 0.86 mol / 0.86 mol = 1
S: 0.86 mol / 0.86 mol = 1
Cl: 1.74 mol / 0.86 mol = 2
FE: CSCl2
b)
C: 21.7 g/ 12 g/mol = 1.80 mol
O: 9.6 g / 16 g/mol = 0.6 mol
F: 68.7 g / 18.9 g/mol = 3.63 mol
dividir entre el menor de los resultados
C: 1.80 mol / 0.6 mol = 3
O: 0.6 mol / 0.6 mol = 1
F: 3.63 mol / 0.6 mol = 6
FE: C3OF6
c)
1. calcular % de F = 100% - 32.79% - 13.02% = 54.19 % F
calcular moles
Na: 32.79 g / 23 g/mol = 1.426 mol
Al: 13.02 g/ 27 g/mol = 0.482 mol
F: 54.19 g / 19 g/mol = 2.852 mol
dividir entre el menor de los resultados
Na: 1.426 mol / 0.482mol = 3
Al: 0.482 mol / 0.482 mol = 1
F: 2.852 mol / 0.482 mol = 6
FE: Na3AlF6
Dada la composición porcentual de varios compuestos, se determina la fórmula empírica de cada uno.
Ejercicio a)
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
C : 10,4 % M.A = 12 10,4 / 12 = 0,86 0,86 / 0,86 = 1
S : 27,8 % M.A = 32 27,8 /32 = 0,86 0,86 / 0,86 = 1
Cl: 61,7 % M.A = 35,5 61,7 /35,5 = 1,74 1,74 / 0,86 = 2
Fórmula empírica : CSCl₂
Ejercicio b)
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
C : 21,7 % M.A = 12 21,7 / 12 = 1,8 1,8 / 0,6 = 3
O : 9,6 % M.A = 16 9,6 / 16 = 0,6 0,6 / 0,6 = 1
F: 68,7 % M.A = 19 68,7 /19 = 3,6 3,6 / 0,6 = 6
Fórmula empírica : C₃OF₆
Ejercicio c)
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
Na : 32,79 % M.A = 23 32,79 / 23 = 1,42 1,42 / 0,48 = 3
Al : 13,02 % M.A = 27 13,02 / 27 = 0,48 0,48 / 0,48 = 1
F: 54,19 % M.A = 19 54,19 /19 = 2,85 2,85 / 0,48 = 6
Fórmula empírica : Na₃AlF₆
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