Question

una solucion contiene 12% en masa de NaOH y tiene una densidad = 1,131 g/mL. ¿ Que volumen de esta debe utilizarse si se necesitan 3,50 kg de NaOH

Answer 1

Sabemos que la solución tiene una concentración del 12% de NaOH en masa, lo que nos dice: 

$12%= \frac {g NaOH} {Solvente} * 100$

g NaOH= 0,12(Solvente). 

Si necesitamos 3,5 kg de NaOH entonces: 

$Solvente= \frac{ 3,5 Kg} {0,12}$

Solvente= 29,167 Kg. 

Solución = Solvente + Kg NaOH= 29,167 +3,5= 21,671 Kg. 

La Solución en gramos sería = 32 670 g. 

Pero nos piden la cantidad en unidades de volumen, así que: 

La densidad es de= 1,131 g/ml. 

$Solucion en ml = \frac{ 32 670 g} {1.31 g/ml}$

Solución en ml= 28885,94 ml 

¿ Que volumen de esta debe utilizarse si se necesitan 3,50 kg de NaOH? R: 28 885,94 ml de Solución.