Question

Calcula la cantidad de agua en moles que se produce por la combustión completa de 2.85 mol de butano

Answer 1

Se producen 28.5 moles de agua

C4H10+13O2--->8CO2+10H2O

2.85 mol Butano*(10 Mol agua/1 Mol de Butano) = 28.5 moles de agua

Answer 2

Respuesta: 14.25 mol de H20 (agua)

Explicación:

Para resolver, tienes que comprobar que la ecuación esté balanceada y quedaría de la siguiente forma:

                                    2C4H10+13O2--->8CO2+10H2O

Entonces una vez comprobada podemos formular nuestra regla de 3 para llegar al resultado que queremos, entonces tenemos que por cada 2 mol de butano obtenemos 10 de agua y si tenemos 2.85 mol de butano, podemos formular nuestra regla de 3, recordando que términos iguales van del mismo lado.

                                             2 C4H10 - 10 H2O

                                              2.85 mol - x= 14.25 mol de H2O

Espero que me haya explicado bien y que te haya ayudado. :D