Question

la hidracina (N2H4) emite gran cantidad de energia al reaccionar con oxigeno, por lo cual se emplea como combustible de cohetes , la reaccion es: N2H4+O2---N2+2H20.
¿Cuantos moles de N2 se obtiene cuando se efectua ignicion de 40.0 g de hidracina N2H4 pura en presencia de 20g de oxigeno O2 puro?
¿cual es el reactivo limitante?
¿cuantos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?

Answer 1

DATOS: 
En la reacción : N2H4  + O2  → N2 + 2H2O 
 moles N2 = ? 
 40.0 g N2H4 pura 
  20g O2 puro 
  Cual es el reactivo limitante =?
   gramos de reactivo en exceso quedan si reaccionar =?
   SOLUCIÓN:
        A partir de la reacción dada se calcula primero el reactivo limitante:
              N2H4  +  O2   →  N2  + 2H20
                1 mol    1 mol     1 mol  2 mol 
                 32 g       32 g      28 g     2* 18 g= 36 g
         40.0 g N2H4  * 32g O2 / 32 g N2H4 = 40 g O2 
         20g O2 * 32g N2H4 / 32 g O2 = 20 g N2H4 
        El reactivo limitante es el Oxigeno O2 , porque se dispone de solo 
       20 g de O2 y como da mayor , quiere decir que se gastaron los 20g
       de O2 dados .
       el reactivo en exceso es el N2H4 , porque se dispone de 40 g de N2H4 
       y solo se gastaron 20 g , sobrando 20 g de N2H4 .
            gramos de N2H4 sin reacconar = 40.0 g - 20 g = 20 g N2H4 
           20 g O2 * 1 mol N2 / 32 g O2 = 0.625 mol N2 .