Question

Un equipo de alumnos de bachillerato se reunió para preparar un dulce de leche, para lo cual utilizaron 600g de azúcar y 10 g de bicarbonato de sodio; el cazo donde realizaron el dulce era de cobre con una masa de 4kg y lo colocaron sobre una charola de aluminio de 1.5 kg
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA CON LOS DATOS REQUERIDOS: Fórmula o simbolo químico, Número de moles, Número de atomos o moléculas.

Ingrediente
o material
-Azúcar
-Bicarbonato de sodio
-Cazo de cobre
-Charola de aluminio

Answer 1

-Azúcar C12H22011
600g
PM = 342.29g/mol

n=peso/PM
n= 600g/342.29g/mol
n=1.752moles

1 mol de moleculas---------- 6,022exp23 moléculas
1.752moles ----------------------------- x
x= 1.055exp24 atomos o moleculas de sacarosa o azucar


-Bicarbonato de sodio NaHCO3
10g
PM = 84g/mol

n=peso/PM
n= 10g/84g/mol
n=0.119moles

1 mol de moleculas---------- 6,022exp23 moléculas
0.119moles ----------------------------- x
x= 7.169exp22atomos o moleculas de NaHCO3


-Cazo de cobre Cu
4000g
PM= 63.5g/mol

n=peso/PM
n= 4000g/63.5g/mol
n=62.99moles

1 mol de moleculas---------- 6,022exp23 moléculas
62.99moles ----------------------------- x
x= 3.793exp25atomos o moleculas de Cu



-Charola de aluminio Al
1500g
PM= 27g/mol

n=peso/PM
n= 1500g/27g/mol
n=55.55moles

1 mol de moleculas---------- 6,022exp23 moléculas
55.55moles ----------------------------- x
x= 3.3455exp25atomos o moleculas de Al

Answer 2

Para los materiales indicados, se tiene la información solicitada:

Material             Fórmula o Símbolo     moles         átomos / moléculas

Azúcar                        C₁₂H₂₂O₁₁                1,75         1,0538 × 10²⁴ moléculas

Bicarbonato                NaHCO₃                0,12         7,2264 × 10²² moléculas

Cazo  (Cobre)                   Cu                    63            3,7938 × 10²⁵ átomos

Charola (Aluminio)            Al                     55,6         3,3482 × 10²⁵ átomos

Cálculo de número de moles  de compuestos o elementos

Tenemos:

Azúcar (sacarosa)      Fórmula: C₁₂H₂₂O₁₁    

masa = 600 g  

masa molar = 342 g/mol

N° de moles = 600 g  ×  (1 mol / 342 g ) = 1,75 moles

Bicarbonato de Sodio      Fórmula: NaHCO₃    

masa = 10 g  

masa molar = 84 g/mol

N° de moles = 10 g  ×  (1 mol / 84 g ) = 0,12 mol

Cobre                         Símbolo:  Cu

masa = 4 kg = 4000 g  

masa atómica = 63,5 u

1 átomo-gramo = 63,5 g equivale a 1 mol

N° de moles = 4000 g  ×  (1 mol / 63,5 g ) =  63 mol

Aluminio                         Símbolo:  Al

masa = 1,5 kg = 1500 g  

masa atómica = 27 u

1 átomo-gramo = 27 g equivale a 1 mol

N° de moles = 1500 g  ×  (1 mol / 27 g ) =  55,6 mol

Cálculo de número de moléculas / átomos  de compuestos o elementos

Sabemos que:

En un mol de moléculas de un compuesto químico, se tiene el Número de Avogadro (6,022 × 10²³ ) de moléculas.

En un mol de átomos de un elemento químico, se tiene el Número de Avogadro (6,022 × 10²³ ) de átomos.

Azúcar (sacarosa)      Fórmula: C₁₂H₂₂O₁₁    

1,75 mol  ×   6,022 × 10²³ moléculas / mol = 1,0538 × 10²⁴ moléculas

Bicarbonato de Sodio      Fórmula: NaHCO₃    

0,12 mol  ×   6,022 × 10²³ moléculas / mol = 7,2264 × 10²² moléculas

Cobre                         Símbolo:  Cu

63 mol  ×   6,022 × 10²³ átomos / mol = 3,7938 × 10²⁵ átomos

Aluminio                         Símbolo:  Al

55,6 mol  ×   6,022 × 10²³ átomos / mol = 3,3482 × 10²⁵ átomos

Más información sobre aplicación del Número de Avogadro en:

https://brainly.lat/tarea/20345715