Question

la hidracina (N2H4) emite gran cantidad de energia al reaccionar con oxigeno, por lo cual se emplea como combustible de cohetes , la reaccion es: N2H4+O2---N2+2H20.

¿Cuantos moles de N2 se obtiene cuando se efectua ignicion de 40.0 g de hidracina N2H4 pura en presencia de 20g de oxigeno O2 puro?
¿cual es el reactivo limitante?
¿cuantos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?

Answer 1

DATOS:
    reacción química :   N2H4  + O2  →  N2  + 2 H2O
   
   moles N2=?
  40.0 g N2H4
   20 g O2
   Cual es el reactivo limitante =? 
   gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar =?

     SOLUCION:
           N2H4  + O2   → N2  + 2H2O 
            1 mol     1 mol    1mol   2 mol
              32 g      32 g      28 g     36 g 

                                       32g O2
          40.0 g N2H4 * ___________ = 40 g O2
                                       32 g N2H4

                                 32 g N2H4 
           20 g O2 *  ____________ =  20 g N2H4 
                                 32 g O2 

 El reactivo limitante es el O2 , porque dio mayor  a la cantidad dada.
 El reactivo en exceso es el N2H4 , la cantidad en gramos de este reactivo
 (N2H4) es :
  gramos sin reaccionar del reactivo en exceso = 40 g - 20 g = 20g N2H4
           20 g O2 *  1mol N2 / 32 g O2 = 0.625 g N2