Question

Un compuesto de masa molecular aproximada 231.52 gramos está formado por 72.36% de hierro y 27.34% de oxígeno, posee la siguiente fórmula molecular:
a. Fe2O3 b. FeO c. Fe3O4
d. Fe2O e. FeO2 f. Fe2O4

Answer 1

1. calcular moles

Fe: 72.36 g/ 55.84 g/mol = 1.295 mol
 O: 27.34 g /16 g/mol = 1.708 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

Fe: 1.295 mol / 1.295 mol = 1  x 3 = 3
 O:  1.708 mol / 1.292 mol = 1.3 x 3 = 4
se multiplica por 4 ya que unos de los resultados tiene decimal

3. FE: Fe3O4

4.Calcula la Mm de la FE

Fe: 3 x 55.84 = 167.52 g/mol
 O: 4 x 16 = 64 g/mol
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              Mm = 231.52 g/mol

5. calcular n = Mm compuesto / Mm FE

n = 231.52 g/mol
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      231.52 g/mol

n = 1

6. FM: (Fe3O4)n = (Fe3O4)1 = Fe3O4