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Un átomo es la cantidad más pequeña posible de un elemento químico, por lo que un átomo de oro es la cantidad de oro más pequeña que pueda tener. Por pequeño, realmente quiero decir absolutamente nanoscópicamente diminuto: un solo átomo es cientos de miles de veces más delgado que un cabello humano, por lo que no tienes absolutamente ninguna posibilidad de ver uno a menos que tengas un microscopio electrónico increíblemente poderoso.
La mayoría de los átomos tienen tres partículas subatómicas diferentes dentro de ellos: protones, neutrones y electrones. Los protones y los neutrones se agrupan en el centro del átomo (que se llama núcleo) y los electrones, que son mucho más pequeños, zumban alrededor del exterior.
ProtonesEl protón fue descubierto por Earnest Rutherford en 1919. Esta partícula subatómica se encuentra en el núcleo de los átomos. La masa de la partícula es igual a aproximadamente una masa atómica y, junto con los neutrones del átomo, representa la mayoría de la masa total de un átomo. Los protones tienen una carga positiva. Los átomos de cada elemento tienen un número establecido de protones, que representa el número atómico de los elementos.
NeutronesEl neutrón fue descubierto por James Chadwick en 1932. Esta partícula subatómica se encuentra en el núcleo de los átomos. La masa de la partícula es igual a aproximadamente una masa atómica y, junto con los protones del átomo, representa la mayoría de la masa total del átomo. Los neutrones no tienen carga eléctrica. El número de neutrones puede variar para los átomos de un elemento dado, con cada variación llamada isótopo.
ElectronesEl electrón fue la primera partícula subatómica que se identificó, descubierta por Sir John Joseph Thomson en 1897. Los electrones orbitan alrededor del núcleo de un átomo en lo que se conoce como una nube de electrones. La masa de la partícula es pequeña, aproximadamente 1.840 veces más pequeña que los protones y neutrones. La partícula subatómica tiene una carga negativa. Los electrones son los principales responsables de las interacciones químicas. Los electrones en la órbita externa se pierden, ganan o comparten con otros átomos, formando enlaces químicos.
La mayoría de los átomos tienen tres partículas subatómicas diferentes dentro de ellos: protones, neutrones y electrones. Los protones y los neutrones se agrupan en el centro del átomo (que se llama núcleo) y los electrones, que son mucho más pequeños, zumban alrededor del exterior.
ProtonesEl protón fue descubierto por Earnest Rutherford en 1919. Esta partícula subatómica se encuentra en el núcleo de los átomos. La masa de la partícula es igual a aproximadamente una masa atómica y, junto con los neutrones del átomo, representa la mayoría de la masa total de un átomo. Los protones tienen una carga positiva. Los átomos de cada elemento tienen un número establecido de protones, que representa el número atómico de los elementos.
NeutronesEl neutrón fue descubierto por James Chadwick en 1932. Esta partícula subatómica se encuentra en el núcleo de los átomos. La masa de la partícula es igual a aproximadamente una masa atómica y, junto con los protones del átomo, representa la mayoría de la masa total del átomo. Los neutrones no tienen carga eléctrica. El número de neutrones puede variar para los átomos de un elemento dado, con cada variación llamada isótopo.
ElectronesEl electrón fue la primera partícula subatómica que se identificó, descubierta por Sir John Joseph Thomson en 1897. Los electrones orbitan alrededor del núcleo de un átomo en lo que se conoce como una nube de electrones. La masa de la partícula es pequeña, aproximadamente 1.840 veces más pequeña que los protones y neutrones. La partícula subatómica tiene una carga negativa. Los electrones son los principales responsables de las interacciones químicas. Los electrones en la órbita externa se pierden, ganan o comparten con otros átomos, formando enlaces químicos.
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