Question

En una muestra en el laboratorio se encontró que la concentración de H+ en una solución de ácido fluorhídrico (HF) es de 2.5x10-2 M y el porcentaje de disociación es de 2.8%. Con la información suministrada y la reacción que se muestra a continuación, determine cuál es la concentración de H+ y el % de disociación del HF presentes en una solución que contiene HF 1.1 M y fluoro sódioco (NaF) 1.0 M, si el Ka del HF es 7.3x10-4 .  + + −

Answer 1

Datos:
% D: porcentaje de disociación
Ke:  equilibrio químico
%D =2,8
[HF] = 2,5 *10∧-2 M
[HFr] = 1,1 M
[NaF] = 1,0 M

Ke= 7,3*10∧-4 

%D = moles ionizados / moles iniciales * 100

Ke =  [H] * ^[HFr] / [NaF]

7,3 *10∧-4 =  [H]  *  1.1 /1,0

[H] = 1,1 / 1.0  -7,3 *10∧-4 = 1,099 M

[H] =1,099
2,8 = Moles ionizados / 2,5 *10∧-2

Moles ionizados = 2,8   * 2,5 * 10-2

Moles ionizados = 0,07

%Dr = 0.07 / 1.1 =0.063 *100 = 6,36%