Question

Calcula la molaridad de la disolución que resulta de añadir 3 g de hidróxido de magnesio, Mg(OH)₂, a 150 ml de disolución 0,5 M. .

Answer 1

DATOS :
  MR=? 
   sto añadido = 3 g Mg(OH)2
  
   V sol = 150 ml 
    M = 0.5 molar ( mol/lt) 
    SOLUCION:
              150 ml sol * 1lt sol/ 1000 ml sol = 0.15 lts sol
         Se debe calcular los gramos de soluto que hay en la solucion dada :
                  M =  moles  de sto / V ( lts ) solucion
                    moles  de soluto = M * V( lts ) solucion 
                      moles de soluto = 0.5 moles / lt sol * 0.15 lts sol= 0.075 mol
            Peso molecular Mg(OH)2 = 24 g + 16g* 2+ 1g* 2=58 g/mol
                            0.075 mol  * 58 g / 1mol = 4.35 g sto inicial 
                  sto = 4.35 g stoi + 3 g sto = 7.35 g sto R 
                       Mr = 7.35 g sto / ( 58g/mol* 0.15 lts sol)=  0.84 M .