Question

En un recipiente de 1L, a 2 atmosferas de presion y 300K de temperatura hay 2,6g de un gas ¿Cuál es la masa molecular del gas?

Answer 1

usa esta fórmula
PV= RTn
p=presion
v=volumen
R=constante universal de los gases=0.082
T=temperatura
n= número de moles=masa/ masa molecular
reemplazas....
2·1=0.082·300·n
n=0.08

n=masa/masa molecular
0,08=2,6/masa Molecular
masa molecular=32,5

Answer 2

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

P (presión) = 2 atm
V (volumen) = 1 L
n (número de mols) = ?
m (masa) = 2,6 g
R (constante universal de los gases) = $0,082\:\:atm*L*k ^{-1}*mol^{-1}$
T (temperatura) = 300 K

Aplique los datos a la fórmula de la Ecuación de los Gases (Ecuación de Clapeyron), veamos:

$P*V = n*R*T$

$2*1 = n*0,082*300$

$2 = n*24,6$

$2 = 24,6n$

$24,6n = 2$

$n = \dfrac{2}{24,6}$

$\boxed{n \approx 0,08\:mol}$

Si:

n (número de mols) = 0,08 mol
m (masa) = 2,6 g
MM (masa molecular) = ? (en g/mol)

Nosotros aplicamos los datos en la fórmula de la cantidad de mols, veamos:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$0,08\:mol = \dfrac{2,6\:g}{MM}$

$MM = \dfrac{2,6\:g}{0,08\:mol}$

$\boxed{\boxed{MM = 32,5\:g/mol}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!