Question

Teniendo en cuenta la siguoente reacción C3H8+O2 produce CO2+H2O Cuantos gramos de Oxido Carbonico del 60% de pureza se podran obtener al quemar 1.2 moles de C3H8 con 5.6 moles de Oxigeno si el rendimiento o eficiencia de la reacción es del 80%,? b) Si al reaccionar 28.8 gramos de C3H8 con exceso de Oxigeno se obtienen 0.9 moles de Oxido Carbonico, valcular el rendimiento de la reacción?

Answer 1

1.- 
Tenemos en cuenta la siguiente reacción: C3H8 +O2----------CO2+H2O 
¿cuantos gramos de anhídrido de carbónico del 60% de pureza se podra obtener al quemar 1.2 moles de propano con 5.6 moles de oxigeno? 
El CO2 producido va a ser de 100 % de pureza (no entiendo lo de 60 % de pureza) 

C3H8 + 5 O2 ----------> 3 CO2 + 4 H2O 
1 mol de propano -------- 3 moles de CO2 
1,2 moles ------------------- 1,2*3 = 3,6 

5 moles de O2 ------------ 3 moles de CO2 
5,6 moles ------------------- 5,6*3/5 = 3,36 

peso del CO2 = 44 g 
1 mol ---------------------------- 44 g 
3,6 moles ------------------- 3,6*44 = 158,4 g de CO2 
3,36 moles ------------------ 3,36*44 = 147,84 g de CO2 

El reactivo limitante es el O2, no alcanza para quemar todo el propano. 


2.- 
¿cuantos moles de Dioxido de Asufre se obtendran por oxidación de 3 moles de sulfuro de hierro? 
ecuacuon: FeS2 + 11O2 -------------> 2Fe2O3 + 8SO2 

Primero hay que igualar la ecuación: 

4 FeS2 + 11 O2 -------------> 2 Fe2O3 + 8 SO2 
4 moles de FeS2 ----------------------------- 8 moles de SO2 
3 moles ------------------------------------- 3*8/4 = 6 Moles