Question

el amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso.
a. escribe la reacción
b. calcula el volumen de H2 que se desprende en C.N. a partir de 68g de amoniaco
entiendo lo que hay que hacer y se que la reacción es NH3= N2 +H2 (se que faltaria ajustarla)
NO SE DE DONDE SALE EL 2 DE N2 Y H2
ayuuuda tengo examen mañana
GRAAXX ;)

Answer 1

a) La reacción es:

$\mathrm{NH_{3} \rightarrow N_{2}+ H_{2}}$

¿Preguntas de dónde sale el 2 del nitrógeno? Pues eso es debido a que en la naturaleza encuentras al nitrógeno en su forma molecular (así está presente en el aire atmosférico, en forma de N₂), además de que es su forma más estable.

Y se necesita al dihidrógeno para que ocurra la reacción, de manera que debes colocar H₂. Ajustando la reacción por tanteo se obtiene:

$\boxed{\mathrm{2NH_{3} \rightarrow N_{2}+ 3H_{2}}}$

Se lee 2 moles de amoniaco se descompone en 1 mol de dinitrógeno y 3 moles de dihidrógeno (ojo a esta información que se usará en el segundo apartado).

2) Calcula el volumen de H₂ que se desprende en condiciones normales a partir de 68 gramos de amoniaco.

Nos disponemos a usar la ley de las proporciones definidas a partir de 68 g de NH₃:

$V_{H_{2} }= 68 \ g\ \mathrm{NH_{3}} \cdot \dfrac{1 \ mol\ \mathrm{NH_{3} }}{17 \ g\ \mathrm{ NH_{3} }} \cdot \dfrac{3 \ mol\ \mathrm{H_{2} }}{2 \ mol\ \mathrm{NH_{3} }} \cdot \dfrac{22.4 \ l \ \mathrm{H_{2} }}{1 \ mol\ \mathrm{H_{2} }}= \boxed{134.4 \ l \ \mathrm{H_{2} }}$

Se usó el hecho que para un mol de gas, éste ocupa 22.4 litros en condiciones normales. Además la masa molar del NH₃ es 17 g/mol.

¡Espero que te sirva, suerte!