Question

10. Pensemos en la gráfica que representa cómo varía la energía del sistema mientras transcurre una reacción química. Razona cuál de las siguientes afirmaciones es falsa:
e. La energía de activación de la reacción directa en un proceso exotérmico es menor que la energía de activación de su reacción inversa.
f. La energía de activación de la reacción directa en un proceso endotérmico es mayor que la energía de activación de su reacción inversa.
g. La energía de la reacción es la diferencia entre el nivel energético de los reactivos y el nivel energético de los productos.
h. Las reacciones exotérmicas son espontáneas.

Answer 1

Te adjunto una gráfica que encontré en internet para ayudarnos en el análisis.

Reacción exotérmica:

Se observa que la energía de activación es la diferencia de energía entre el complejo activado y la energía inicial (que vendría a ser la de reactivos). Así mismo, para el proceso inverso la energía de activación es la diferencia de energía entre el complejo activado y la energía inicial (que ahora vendrían a ser la de los productos).

De los dos casos se observa que la energía de activación es mayor en el proceso inverso.

Reacción endotérmica:

Se observa que la energía de activación es la diferencia de energía entre el complejo activado y la energía inicial (que vendría a ser la de reactivos). Así mismo, para el proceso inverso la energía de activación es la diferencia de energía entre el complejo activado y la energía inicial (que ahora vendrían a ser la de los productos).

De los dos casos se observa que la energía de activación es mayor en el proceso directo.

Todo esto nos lleva a concluir que la opción e) como la f) son verdaderas. La opción g) habla de la energía liberada o absorbida en una reacción.

La respuesta vendría a ser h) ya que las reacciones exotérmicas pueden como no pueden ser espontáneas (eso dependerá de el cambio en la energía libre de Gibbs).

Un saludo.