¿Que cantidad de hierro se producirá en un alto horno al hacer reaccionar 4 toneladas de oxido férrico al 80% de pureza con suficiente coque? Formula: Fe2o3+c=Fe+cO
Respuestas
Respuesta dada por:
5
4 toneladas = 4exp6 gramos
4exp6g ---------- 80%
x=--------------------100%
x=5exp6g Fe2O3
Fe2O3 + 3C → 2Fe+3CO
159,69 g/mol + (3*12g/mol) → (2*55.8g/mol) + (3*28.01g/mol)
159.69g/mol + 36g/mol → 111.6g/mol + 84.03g/mol
5exp6g ---------------------------- x
x=3.494exp6g = 3494.27 Toneladas de Fe
4exp6g ---------- 80%
x=--------------------100%
x=5exp6g Fe2O3
Fe2O3 + 3C → 2Fe+3CO
159,69 g/mol + (3*12g/mol) → (2*55.8g/mol) + (3*28.01g/mol)
159.69g/mol + 36g/mol → 111.6g/mol + 84.03g/mol
5exp6g ---------------------------- x
x=3.494exp6g = 3494.27 Toneladas de Fe
Unicorniio:
Muchas gracias pero tengo una duda por que el exponente es 6?
porque eh cambiado de toneladas a gramos
y eh trabajado en gramos y al final e transformado de nuevo a toneladas
es mas accesible trabajar en gramos
g es gramos
Entiendo! Graaacias <3
=)
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