Question

Se disuelven 3g de nitrato de sodio en agua hasta llegar a 250 ml de disolución. La densidad de esta disolución es igual a 1.12g/ml. Determine la concentración:

a) Molar
b) Normal
c) Porciento en peso
d) Molal

Answer 1

PM= NaNO3 = 84.99g/mol
densidad disolucion = 1.12g/ml

3g ------------- 0.250L

d=m/v
m=d*v
m= 1.12g/ml *250ml
m=280g (disolucion)

n=peso/PM
n=3g/ 84.99g/mol
n= 0.0352moles

Molaridad
M=moles/Volumen
M=moles/L
M=0.0352moles/0.250L
M=0.14119moles/L

Normalidad
Normalidad = Molaridad * Valencia
Normalidad = 0.14119mols/L * 1
Normalidad = 0.14119eq-g/L

(Considerando que Na tiene valencia 1+ y NO3 tiene valencia 1-)

%m/m = (g soluto /g disolucion)*100
%m/m = (3g / 280g)*100
%m/m = 1.071%

El disolvente o solvente se obtiene asi:
Solucion o Disolucion = soluto + solvente o disolvente
280g = 3g + solvente o disolvente
disolvente o solvente= 277g (0.277kg)

molalidad= moles soluto /kg Disolvente
molalidad = 0.0352moles / 0.277kg
molalidad = 0.127