Question

Un compuesto contiene 63,1% de C y 11,92% de H y 24,97% de F. Calcula la fórmula empírica del compuesto. Porfa con procedimiento.

Answer 1

1. Calcular moles de cada elemento

C: 63.1 g/ 12 g/mol = 5.258 mol
H: 11.92 g/ 1 g/mol = 11.92 mol
F: 24.9 g / 19 g/mol = 1.310 mol

2. dividir entre en menor de los resultados

C: 5.258 mol / 1.310 mol = 4
H: 11.92 mol / 1.310 mol = 9
F: 1.310 mol / 1.310 mol = 1

3. FE: C4H9F