Question

Qué volumen de hidrógeno medido a 30 °C y 780 mm de Hg se obtiene al tratar 130 g de Zn con exceso de ácido sulfúrico

Answer 1

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
65.38g/mol + 98g/mol → 161.47g/mol +1g/mol
130g ----------------------------------------------- x
x= 1.988g H2

n=peso/PM
n= 1.988g/1g/mol
n=1.988moles

P*V =n *R* T

V= nRT / P
V= [1.988moles * 0.082atm L / mol ºK * 303.15ºK] / 1.026atm
V= 48.165 L

Answer 2

El volumen de hidrógeno que se obtiene al tratar 130 g de zinc es: 48 L

Datos:

T= 30 °C= 303 K

P= 780 mmHg= 1.03 atm

Reacción química:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Explicación:

Se realiza la conversión de gramos de zinc a moles de hidrógeno:

130 g Zn ( 1 mol Zn/65.39 g Zn)( 1 mol H₂/ 1 mol Zn)=1.99 moles H₂

Se emplea la ley de los gases ideales para hallar el volumen de hidrógeno:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1.03 atm* V= 1.99 moles* 0.082 L* atm/ mol* K * 303 K

V= (1.99 moles* 0.082 L* atm/ mol* K * 303 K) / 1.03 atm

V=48 L

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