Question

ejercicios de equilibrio quimico , ayuda porfa

Answer 1

1º.­ A partir de 150 g de acético se desean obtener 166 g de acetato de etilo. Calcular los gramos
de etanol que se necesitan sabiendo que la Kc de la reacción de esterificación vale 4.
SOL: 154 g.

2º.­ A cierta temperatura, la Kc correspondiente al proceso siguiente vale 109
:
H2(g) + Br2(g)   2 HBr ↔ (g)
Un recipiente de 2 L contiene una mezcla en equilibrio de los 3 gases. Se encuentra que el
recipiente contiene 10­4 moles de hidrógeno y 10­2 moles de bromo. Calcular el número de moles
de bromuro de hidrógeno que hay en el recipiente.
SOL: 31,62 moles.

3º.­ A 250ºC y 1 At de presión total, el 80% del PCl5 está disociado en Cl2 y PCl3. Calcular:
a.­ las presiones parciales en el equilibrio
b.­ las constantes de equilibrio Kp y Kc para este proceso
SOL: a.­ pCl2 = pPCl3 = 0,444 At; pPCl5 = 0,111 At;   b.­ Kp = 1,78 At; Kc = 0,041 mol/L

4º.­ A 60ºC y presión total de 1 At, el N2O4 está disociado en un 62% según el proceso:
N2O4(g)   2 NO ↔ 2(g)
a.­ calcular las constantes de equilibrio Kc y Kp para este proceso
b.­ calcular el grado de disociación del N2O4 a la misma temperatura y presión total de 2 At
c.­ Está de acuerdo este último resultado con el principio de Le Châtelier?
SOL: a.­ Kc = 0,091 mol/L; Kp = 2,5 At;   b.­   = 0,49;   c.­ S α í

5º.­ En un recipiente de 10 L se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 moles de H2, y se calienta
hasta 1250ºC. Una vez alcanzado el equilibrio en el proceso
CO2(g) + H2(g)   CO ↔ (g) + H2O(g)
se analiza la mezcla gaseosa, encontrándose que hay 0,35 moles de CO2.
a.­ calcular la composición de la mezcla gaseosa que hay al alcanzarse el equilibrio
b.­ el valor de la constante de equilibrio Kc
c.­ si una vez alcanzado el equilibrio se añade al recipiente 0,22 moles de H2, manteniendo
constante la temperatura, calcular la composición de la mezcla cuando se alcance nuevamente el
equilibrio.
SOL: a.­ CO2: 0,35 moles; H2: 0,13 moles; CO = H2O = 0,26 moles;   b.­ Kc = 1,48;   c.­ CO =
H2O = 0,335 moles; CO2 = H2 = 0,275 moles