Question

Una disolución de H2SO4 que contiene 487,6 g de H2SO4 por cada litro de disolución calcular:
A) molaridad B) normalidad

Answer 1

a) Para hallar la molaridad:

$Molaridad= \dfrac{moles \ de \ soluto}{litros \ de \ soluci \acute{o}n}$

Calculamos la masa molar del ácido sulfúrico:

H = 1u
S = 32.1 u     ⇒ H₂SO₄ = 2(1) + (32.1) + 4(16) = 98.1 u
O = 16 u

Si la masa molecular del H₂SO₄ es 98.1 unidades de mas atómica, su masa molar es 98.1 g/mol. La relación entre masa molar y número de moles es:

$m_{m}= \dfrac{m}{n} \Longrightarrow n= \dfrac{m}{ m_{m} }$

Reemplazando:

$n= \dfrac{187.6 \ [g]}{98.1 \ [g/mol] } \approx 5 \ [mol]$

Esas serían los moles de soluto (que en este caso es el ácido). Y como sabemos que el volumen de solución es 1 litro calculamos molaridad:

$Molaridad= \dfrac{5 \ [mol]}{1 \ [l]}=5 \ [mol/l]= \boxed{5\ [M] }$

b) Para ir de molaridad a normalidad, tenemos que:

$Normalidad= \ equivalentes \cdot \ molaridad$

Los equivalentes son las cargas por mol que tienen los elementos de una sustancia. En los ácidos hay que tomar en cuenta a los iones hidronio (H⁺), y como en nuestro caso tenemos al H₂SO₄ que tiene al hidrógeno con número de oxidación 1+, habrá dos equivalentes por mol en el compuesto:

$Normalidad=(2)(5) = \boxed{10 \ [N]}$

Y eso sería todo, un saludo.