Respuestas
¿Qué es el enlace covalente?
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace. Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales). Los electrones que se comparten se encuentran localizados entre los átomos que los comparten.
a) enlace covalente simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Hidrógeno (H2):
b) enlace covalente doble: Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Oxígeno (O2):
c) enlace covalente triple: Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electrones entre dos átomos, por ejemplo, la molécula de Nitrógeno (N2).
Enlace covalente apolar
a) enlace covalente puro o apolar: Los dos átomos que comparten electrones son del mismo elemento o bien de elementos de la misma electronegatividad para que los electrones enlazantes se compartan por igual. Todos los ejemplos vistos hasta ahora son de este tipo.
Enlace covalente polar
b) enlace covalente polar: En un enlace covalente entre dos átomos iguales, los electrones del enlace se hallan igualmente compartidos, y el caso del enlace iónico constituye el otro extremo en el que los e‑ se transfieren totalmente.
c) enlace covalente coordinado o dativo: Es un enlace covalente en el que el par de e‑ que se comparte es aportado por un solo átomo. A los compuestos con este tipo de enlace se llaman complejos.
Un enlace covalente es:
- Un tipo de enlace que se presenta entre átomos iguales o átomos con poca diferencia de electronegatividad.
- Un tipo de enlace químico en donde los átomos que se unen comparten uno o varios pares de electrones
Los enlaces covalentes se clasifican en:
Enlace covalente múltiple:
Se da cuando los átomos deben compartir más de un par de electrones para alcanzar su configuración estable.
- Si los pares compartidos son 2, el enlace covalente es doble
- Si los pares compartidos son 3, el enlace covalente es triple
Ejemplos:
- Oxígeno gaseoso O₂
- Nitrógeno gaseoso N₂
Enlace covalente apolar:
Es aquel que ocurre cuando las moléculas están formadas por átomos iguales y por lo tanto, no presentan diferencia en su electronegatividad.
Ejemplos:
- Hidrógeno gaseoso H₂
- Bromo gaseoso Br₂
- Cloro gaseoso Cl₂
Enlace covalente polar:
Es aquel enlace que se presenta cuando los átomos que se enlazan presentan una diferencia de electronegatividad ocasionando que se genere una zona con mayor densidad electrónica dando origen a un polo positivo y un polo negativo
Ejemplos:
- Agua H₂O
- Dióxido de carbono CO₂
- Acido clorhídrico HCl
Enlace covalente coordinado:
Es el tipo de enlace que ocurre cuando los electrones que se comparten son aportados por un átomo de los que se enlazan. El que los aporta se conoce como dador y el que los recibe receptor.
Ejemplos:
- Óxido de nitrógeno (V) N₂O₅
- Pentóxido de cloro Cl₂O₅
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