Question

Calcular el peso en gramos de Nitro de Chile que contiene 89,5% de NaNO3, que al ser tratado con suficiente cantidad de H2SO4, produce 50 g de HNO3 , .

Answer 1

Hola!

Esta debe ser tu pregunta:

Calcular el peso en gramos de Nitro de Chile que contienen 89,5% de Nitrato de Sodio,que al ser tratado con suficiente cantidad de Ácido Sulfúrico produce 50 gramos de Ácido Nítrico al 65,3% de pureza.

Primero representamos la reacción química, la cual es:

$2 NaNO_{3} + H_{2}SO_{4}$ ⇒$2 HNO_{3} + Na_{2}SO_{4}$

1. Primero vamos a calcular la cantidad de $HNO_{3}$ presente:

$HNO_{3}=50g*0.653= 35.65gramos$

2. Luego calculamos lo mismo para el Ácido Sulfúrico y el Nitro de Chile:

$32.65g HNO_{3}* \frac{2*85gNaNO_{3}}{2*63g HNO_{3}} =44.05 g NaNO_{3}$

Respuesta según la reacción:

$44.05 g NaNO_{3}* \frac{100gNitrodeChile}{89.5g NaNO_{3}}=44.05 g NaNO_{3}=49.21gNitroChile$ 

Los 85g y los 63g representan la masa molar de el compuesto. Y el resultado esta expresado por cada 100 gramos.

Espero haberte ayudado.