Question

¿Cuantos moles de hidrógeno se requieren para que reaccionen con 12.75 molestias de nitrógeno? Está es la reacción: N2+3H2 -> 2NH3

Answer 1

Se requieren 38,75 moles de hidrógeno para que reaccionen con 12,75 moles de nitrógeno, según la reacción dada para formación del amoniaco.

Ecuación química:

N₂  +  3H₂    →    2NH₃

Según la ecuación química, se requieren 3 moles de hidrógeno para reaccionar con 1 mol de nitrógeno, entonces podemos calcular los moles de hidrógeno que necesitamos para que reaccionen con 12,75 moles de nitrógeno, usando una regla de tres:

1 mol de nitrógeno            ......  3 moles Hidrógeno

12,75 moles de nitrógeno ......             X

X = ( 12,75 × 3 ) / 1 =  38,25 moles de H₂

Se requieren 38,25 moles de hidrógeno.

Para consultar ejercicio similar:   https://brainly.lat/tarea/34830868

Answer 2

Los moles de hidrógeno que se requieren para reaccionar con 12.75 mol de nitrógeno son:  38.25 moles H₂

Datos:

12.75 moles de N₂

Reacción química:

N₂ + 3 H₂ = 2 NH₃

Explicación:

Se debe realizar una conversión de moles de nitrógeno a moles de hidrógeno:

12.75 moles de N₂ ( 3 mol H₂/ 1 mol N₂)= 38.25 moles H₂

Por lo tanto, se requieren 38.25 moles de hidrógeno para que reaccionen con 12.75 moles de nitrógeno.

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