Question

En un alto horno moderno se utiliza Fe3O4 para producir 3 kt de hierro al día. Calcula: a) La masa de CO2 que se emite a la atmósfera cada día por este motivo. b) Los litros de gasolina, C8H10, que hay que quemar para emitir la misma cantidad de CO2. Dato: densidad de gasolina = 0,76 g/L. , .

Answer 1

SOLUCIÓN:
   La reacción balanceada es:

    4 C    +  2 O₂    +   Fe₃O₄ →   3 Fe      +     4 CO₂
    4 mol      2 mol    1 mol          3 mol           4 moles 
                                             3 kt= 3*10³t
                                             3 *10³*10³ kg=
                                           3*10⁶*10³=3*10⁹gFe 

      3*10⁹ g Fe *   1 mol Fe / 55.85 g Fe = 53715310 mol de Fe 
      53715310 mol Fe * 4 mol CO2 / 3 mol Fe= 71620412 mol de CO₂
       peso molecular de CO₂ = 12g * 1 + 16g * 2 = 44 g /mol
        71620412 mol de CO₂ * 44 g CO₂/ 1mol CO₂ = 3151300000 g de CO₂
          = 3151300000 g * 1kt/ 1*10⁹ g =  3.15 kt de CO₂

     b) 2C₈H₁₀  + 21 O₂  →    10H₂O   +  16CO₂
          2moles   21 moles       10 moles    16 moles 
                                                                  3.15 * 10⁹ g
          3.15 *10⁹ g CO₂ * 1 mol CO₂ / 44 g CO₂ = 71600000 molCO₂
    71600000 mol CO₂ * 2mol C₈H₁₀ / 16 moles CO₂ = 8950000 mol C₈H₁₀.
        peso molecular de C₈H₁₀ = 12g *8 + 1.008g * 10= 106.08 g/mol
   8950000   mol C₈H₁₀ * 106.08 g C₈H₁₀/1 mol C₈H₁₀ =949 000000g 
   = 0.949 kt de C₈H₁₀
        d = m/V 
       Se despeja el Volumen V :
        V = m/d = 949000000 g / 0.76 g/ L = 1.248* 10⁹ L
          1.248 * 10⁹ L * 1 m³/ 1000 L =  1.248 * 10⁶ m³ de C₈H₁₀