Question

cuando el zinc reacciona con el acido clorhidrico se produce gas hidrogeno y cloruro de zinc calcular cuantos gramos de cloruro de zinc se producen

Answer 1

Se mide 1g de Zinc(Zn)metálico y se agrega ácido clorhídrico (HCl)al 10% hasta que se disuelva él zinc

Answer 2

Es importante contar con todos los datos en el problema, en este caso deberiamos tener los gramos de zinc usados o talvez los gramos de HCl.

Como no tenemos esos datos, podemos trabajar con sus PM 

Sacamos el reactivo limitante usando los moles:
.
Zn + 2HCl →  ZnCl2 + H2
65.38g/mol + (2*36,46 g/mol) → 136,286 g/mol +1g/mol
65.38g/mol + 72.92g/mol → 136,286 g/mol +1g/mol
x ---------------------------------- 1 mol
x= 0.479 moles Zn

Zn + 2HCl →  ZnCl2 + H2
65.38g/mol + (2*36,46 g/mol) → 136,286 g/mol +1g/mol
65.38g/mol + 72.92g/mol → 136,286 g/mol +1g/mol
...........................x ------------------- 1 mol
...........................x= 0.5350 moles HCl

El reactivo limitante es el Zn

Entonces con el reactivo limitante sacamos los gramos de ZnCl2 trabajamos con el mol ya que no tenemos otro dato.

65.38g Zn --------------- 1mol

Zn + 2HCl →  ZnCl2 + H2
65.38g/mol + (2*36,46 g/mol) → 136,286 g/mol +1g/mol
65.38g/mol + 72.92g/mol → 136,286 g/mol +1g/mol
1 mol -------------------------------- x
x= 2.08 moles ZnCl2

El peso del ZnCl2 es el doble del peso del Zn que es el reactivo que se agota en su totalidad