Question

Dos gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de 300°K y presicion de 0.82 atm. ¿ Cuál es el peso molecular del gas?

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

P (presión) = 0,82 atm
V (volumen) = 3 L
n (número de mols) = ?
R (constante de los gases) = 0,082 atm.L.mol.K
T (temperatura) = 300 K

Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron, veamos:

$P*V = n*R*T$

$0,82*3 = n*0,082*300$

$2,46 = 24,6*n$

$24,6*n = 2,46$

$n = \dfrac{2,46}{24,6}$

$\boxed{n = 0,1\:mol}$

Ahora, vamos a encontrar el peso molecular del gas, si tenemos los siguientes datos:

n (número de mols) = 0,1 mol
m (masa del gas) = 2 g
PM (peso molecular) = ? (en g/mol)

Aplicamos los datos arriba a la fórmula de cantidad de materia, veamos:

$n = \dfrac{m}{PM}$

$0,1\:mol = \dfrac{2\:g}{PM}$

$PM = \dfrac{2\:g}{0,1\:mol}$

$\boxed{\boxed{PM = 20\:g/mol}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!