Question

Cuantos gramos de agua se producen cuando reaccionan 85.15g de NH3

Answer 1

             2 NH3 + 2 O2 →   N2O + 3 H2O

Mm NH3 = 17 g/mol
       H2O = 18 g/mol

g H2O = 85.15 g NH3  x  1 mol NH3  x  3 mol H2O  x 18 g H2O
                                       `````````````````   ```````````````     ``````````````
                                         17 g NH3       2 mol NH3      1 mol H2O

g H2O = 135.23

Answer 2

La masa en gramos de agua producida en la reacción de 85.15 g NH3 con oxigeno es de 135 g.

Se procede con la reacción de combustión del amoniaco de Nitrógeno formándose agua  

4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O (g) (ΔH°r = −1267.20 kJ/mol)

La estequiometria indica que

4 moles de NH3  producen 6 moles de agua

 

moles de amoniaco contenidos en muestra?

datos

m NH3= 85.15 g

PM NH3= ( 14,0067 *1+3*1) = 17.0067 g/mol

mol NH3= 85.15/17.0067 = 5.001 mol = 5 mol

4 moles de NH3  -------- 6 mol H2O

5 mol de    NH3      ------ X MOL DE H2O

X mol H2O= 5 mol NH3 *6 mol H2O /4 mol NH3

X mol H2O= 7.5 mol

masa H2O producida = 7.5 mol H2O *18 g/mol

masa H2O producida= 135 g

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